jueves, 29 de abril de 2010

po0o0ostüladOoOS de BOHR

Los postulados de Bohr aparecen como una forma de explicar las
evidencias experimentales de los espectros atómicos a la luz de los
conocimientos que se tenían después de la aceptación de la
cuantización en el micromundo pero antes de la formalización de
la mecánica cuántica:

1. Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular
alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción
coulómbica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes
de la mecánica clásica.
2. En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica
clásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita
para la cual el momento angular L es un múltiplo entero de ħ.
3. Un electrón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no
irradia energía electromagnética, aunque está siendo acelerado
constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su
energía total E permanece constante.
4. Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de
energía Ei cambia discontinuamente su movimiento de forma
que pasa a otra órbita de energía Ef se emite o absorbe energía
electromagnética para compensar el cambio de la energía total.
La frecuencia de la radiación es igual a la cantidad (Ei – Ef)
dividida por la constante de Planck h.

Los postulados de Bohr son empíricos y solo se verifican sus
consecuencias con hechos experimentales, como los espectros
atómicos.

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